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10. Uma amostra de 20,00 mL de água do mar foi diluída a 100,00 mL. Retirou-se uma alíquota de 15,00 mL e titulou-se com 45,05mL de solução de AgNO...

10. Uma amostra de 20,00 mL de água do mar foi diluída a 100,00 mL. Retirou-se uma alíquota de 15,00 mL e titulou-se com 45,05mL de solução de AgNO3 0,1502 mol L-1. Calcule ppm e g L-1 de NaCl na amostra.

Para calcular o ppm de NaCl na amostra, é preciso levar em conta que a reação entre AgNO3 e NaCl produz AgCl e NO3-.
Para calcular o ppm de NaCl na amostra, é preciso levar em conta que 1 ppm equivale a 1 mg/L.
Para calcular o g/L de NaCl na amostra, é preciso levar em conta que a massa molar do NaCl é 58,44 g/mol.
131834 ppm; 131,834 g L-1.
132,834 ppm; 132,834 g L-1.
133,834 ppm; 133,834 g L-1.
134,834 ppm; 134,834 g L-1.

Essa pergunta também está no material:

Fundamentos da Quimica Analitica Quantitativa
196 pág.

💡 1 Resposta

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Para calcular a concentração de NaCl na amostra, é necessário primeiro calcular a quantidade de AgNO3 que reagiu com o NaCl presente na alíquota. A equação química balanceada para a reação entre AgNO3 e NaCl é: AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 A partir da estequiometria da reação, sabe-se que 1 mol de AgNO3 reage com 1 mol de NaCl, produzindo 1 mol de AgCl. Portanto, a quantidade de NaCl presente na alíquota é igual à quantidade de AgNO3 que reagiu. A concentração de AgNO3 é 0,1502 mol/L e o volume gasto na titulação foi de 45,05 mL, ou seja, 0,04505 L. Portanto, a quantidade de AgNO3 que reagiu com o NaCl presente na alíquota é: n(AgNO3) = C(AgNO3) x V(AgNO3) = 0,1502 mol/L x 0,04505 L = 0,00676451 mol Como a estequiometria da reação é 1:1, a quantidade de NaCl presente na alíquota é a mesma: n(NaCl) = 0,00676451 mol Agora, é possível calcular a concentração de NaCl na amostra. A alíquota retirada da amostra corresponde a 15 mL de uma solução 5 vezes mais diluída que a amostra original. Portanto, a concentração de NaCl na amostra é: C(NaCl) = 5 x n(NaCl) / V(amostra) = 5 x 0,00676451 mol / 0,02 L = 1,691128 mol/L Para calcular a concentração em ppm, é necessário multiplicar a concentração em mol/L por 58,44 g/mol (massa molar do NaCl) e por 10^6 (para converter para ppm): ppm(NaCl) = C(NaCl) x 58,44 g/mol x 10^6 = 1,691128 mol/L x 58,44 g/mol x 10^6 = 98.871,5 ppm Para calcular a concentração em g/L, basta multiplicar a concentração em mol/L por 58,44 g/mol: g/L(NaCl) = C(NaCl) x 58,44 g/mol = 1,691128 mol/L x 58,44 g/mol = 98,8715 g/L Portanto, a alternativa correta é a letra A) 98.871,5 ppm; 98,8715 g L-1.

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