1. Calcule as cargas formais para todos os átomos das seguintes moléculas: a) diazometano, CH2 N N

Para calcular as cargas formais, é necessário seguir a fórmula: Carga Formal = Número de elétrons de valência do átomo - Número de elétrons não ligantes - 1/2 Número de elétrons compartilhados a) No diazometano (CH2NN), temos: - O átomo de carbono central (C) tem 4 elétrons de valência, 0 elétrons não ligantes e 2 elétrons compartilhados. Portanto, sua carga formal é 4 - 0 - 1 = +3. - Os átomos de hidrogênio (H) têm 1 elétron de valência, 0 elétrons não ligantes e 1 elétron compartilhado. Portanto, sua carga formal é 1 - 0 - 1/2 = +1/2. - Os átomos de nitrogênio (N) têm 5 elétrons de valência, 2 elétrons não ligantes e 2 elétrons compartilhados. Portanto, sua carga formal é 5 - 2 - 1 = +2. Assim, a carga formal total da molécula é: +3 + (+1/2) + (+2) + (-1) = +4/2 = +2 Portanto, a carga formal total da molécula diazometano é +2.