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4. Apesar do grafite ser um sólido covalente, ele conduz eletricidade. Isso se deve ao fato de possuir peculiar:

geometria molecular;
O grafite tem uma estrutura constituída por lamelas mantidas por forças de Van der Waals. Como estas forças de Van der Waals são fracas, o grafite conduz eletricidade.

Questões Para o Saber

há 2 anos

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há 2 anos

3 pág.

RespostasCONDUTIVIDADE ELÉTRICA EM LÍQUIDOS E SÓLIDOS

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há 9 meses

O grafite conduz eletricidade devido à sua estrutura em camadas, onde os átomos de carbono estão dispostos em uma rede bidimensional. Cada átomo de carbono forma três ligações covalentes com outros átomos, deixando um elétron livre por átomo. Esses elétrons livres podem se mover entre as camadas, permitindo a condução elétrica. Além disso, as forças de Van der Waals entre as camadas são fracas, o que permite que elas deslizem umas sobre as outras, facilitando a mobilidade dos elétrons. Portanto, a peculiaridade da estrutura do grafite é a presença de elétrons livres que contribuem para sua condutividade elétrica.

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há 2 anos

A afirmação apresentada na pergunta está incorreta. O grafite conduz eletricidade devido à sua estrutura cristalina, que permite que os elétrons se movam facilmente entre as camadas de átomos de carbono. Essa estrutura é formada por ligações covalentes entre os átomos de carbono, que compartilham seus elétrons para formar uma rede hexagonal plana. Portanto, a resposta correta é "geometria molecular".

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1. Sobre ligações iônicas e covalentes, é correto afirmar:

Em ligações iônicas, os átomos estão ligados pela atração de íons com cargas opostas, enquanto em ligações covalentes, os átomos estão ligados por compartilhamento de elétrons;
A ligações iônica, também conhecida como ligação eletrovalente, é realizada entre íons (cátions e ânions), enquanto a ligação covalente, é realizada pelo compartilhamento de elétrons.

2. Dadas as seguintes afirmacoes:
I. Em compostos iônicos em estado líquido, a condução elétrica não é possível.
II. A existência de íons livres em meio aquoso dificulta a movimentação eletrônica na solução, prejudicando a condução elétrica.
III. Os compostos iônicos fundidos ou quando em solução aquosa, conduzem eletricidade, por apresentarem eletrólitos, ou seja, íons livres.
Qual ou quais delas representam a condutividade elétrica em líquidos e sólidos?

III;
A existência de íons livres em meio aquoso possibilita maior movimentação eletrônica na solução, causando a condução elétrica.

3. De que forma atua a nuvem eletrônica nas ligações metálicas?

Fornecendo energia para que os átomos permaneçam unidos.
A nuvem de elétrons livres (também chamada de mar de elétrons) atua em uma ligação metálica, estabelecendo a união entre os átomos de metais.

4. Os compostos metálicos apresentam _________ energia de ionização. Escolha, dentre as alternativas, aquela que fornece a palavra correta para preencher a lacuna do enunciado relacionado ao experimento de condutividade elétrica em líquidos e sólidos.

Baixa;
Os compostos metálicos possuem baixa energia de ativação. Por conta disso, sua nuvem eletrônica é constituída por elétrons livres, que conferem aos metais excelentes propriedades condutoras.

5. Identifique abaixo os equipamentos de proteção individual utilizados neste experimento.

Jaleco, luvas, máscara;
Nesta prática serão utilizados luva, jaleco e máscara. A luva irá evitar algum possível corte ou contaminação com agentes nocivos à pele, o jaleco protege o corpo como um todo e a máscara evita possíveis inalações de agentes tóxicos.

1. Qual das propriedades abaixo tem relação direta com a condutividade de uma substância?

Tipo de Ligação;
Os tipos de ligações influenciam no fato da substância conduzir ou não eletricidade. Por exemplo, substâncias que possuem ligações iônicas têm maior tendência de conduzir eletricidade quando estiver em um estado líquido.

2. Por que os metais apresentam excelentes propriedades condutoras?

Apresentam baixa energia de ionização;
Tendo uma baixa energia de ionização a nuvem eletrônica é composta por elétrons livres que conferem aos metais excelentes propriedades condutoras.

3. O cimento não conduz eletricidade em estado sólido, mas conduz quando dissociado em uma solução aquosa. Isso se deve ao fato dele apresentar:

ligações iônicas;
Os compostos iônicos conduzem eletricidade em meio aquoso pois os íons facilitam a condução elétrica.

5. Qual a característica das soluções utilizadas no experimento de condutividade elétrica?

São soluções eletrolíticas;
Soluções eletrolíticas conduzem eletricidade.

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3. De que forma atua a nuvem eletrônica nas ligações metálicas?Fornecendo energia para que os átomos permaneçam unidos.A nuvem de elétrons livres (também chamada de mar de elétrons) atua em uma ligação metálica, estabelecendo a união entre os átomos de metais.

2. Por que os metais apresentam excelentes propriedades condutoras?Apresentam baixa energia de ionização;Tendo uma baixa energia de ionização a nuvem eletrônica é composta por elétrons livres que conferem aos metais excelentes propriedades condutoras.

3. O cimento não conduz eletricidade em estado sólido, mas conduz quando dissociado em uma solução aquosa. Isso se deve ao fato dele apresentar:ligações iônicas;Os compostos iônicos conduzem eletricidade em meio aquoso pois os íons facilitam a condução elétrica.

5. Qual a característica das soluções utilizadas no experimento de condutividade elétrica?São soluções eletrolíticas;Soluções eletrolíticas conduzem eletricidade.

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3. De que forma atua a nuvem eletrônica nas ligações metálicas?

Fornecendo energia para que os átomos permaneçam unidos.
A nuvem de elétrons livres (também chamada de mar de elétrons) atua em uma ligação metálica, estabelecendo a união entre os átomos de metais.

2. Por que os metais apresentam excelentes propriedades condutoras?

Apresentam baixa energia de ionização;
Tendo uma baixa energia de ionização a nuvem eletrônica é composta por elétrons livres que conferem aos metais excelentes propriedades condutoras.

3. O cimento não conduz eletricidade em estado sólido, mas conduz quando dissociado em uma solução aquosa. Isso se deve ao fato dele apresentar:

ligações iônicas;
Os compostos iônicos conduzem eletricidade em meio aquoso pois os íons facilitam a condução elétrica.

5. Qual a característica das soluções utilizadas no experimento de condutividade elétrica?

São soluções eletrolíticas;
Soluções eletrolíticas conduzem eletricidade.