Determinada massa de gás hélio (He) ocupa um volume de 12 L a uma pressão de 3 atm e 27 °C. Qual será o volume ocupado pela mesma massa gasosa quan...

Para resolver esse problema, podemos utilizar a Lei de Gay-Lussac e a Lei de Boyle-Mariotte. Primeiramente, vamos utilizar a Lei de Boyle-Mariotte para descobrir o novo volume ocupado pelo gás hélio: P1 x V1 = P2 x V2 Substituindo os valores: 3 atm x 12 L = 1 atm x V2 V2 = 36 L Agora, vamos utilizar a Lei de Gay-Lussac para descobrir o novo volume ocupado pelo gás hélio quando a temperatura atingir 327 °C: V1 / T1 = V2 / T2 Substituindo os valores: 12 L / (27 + 273) K = V2 / (327 + 273) K V2 = 14,4 L Portanto, o volume ocupado pela mesma massa gasosa será de 14,4 L quando a temperatura atingir 327 °C e a pressão diminuir em 2 atm. É importante lembrar que a massa do gás hélio não foi informada, o que pode afetar o resultado do cálculo.