Para determinar a molécula mais polar, é necessário verificar a diferença de eletronegatividade entre os átomos que compõem cada molécula. Quanto maior a diferença de eletronegatividade, mais polar será a molécula. Na escala de eletronegatividade dada, temos que a ordem crescente de eletronegatividade é: Li < H < Br < N < O. Analisando as opções, temos: a) O2 (g) - molécula apolar, pois é formada por dois átomos iguais de oxigênio, que possuem a mesma eletronegatividade. b) LiBr (g) - molécula polar, pois o bromo é mais eletronegativo que o lítio. c) NO (g) - molécula polar, pois o nitrogênio é mais eletronegativo que o oxigênio. d) HBr (g) - molécula polar, pois o bromo é mais eletronegativo que o hidrogênio. e) Li2 (g) - molécula apolar, pois é formada por dois átomos iguais de lítio, que possuem a mesma eletronegatividade. Portanto, a alternativa correta é a letra d) HBr (g), pois é a molécula mais polar entre as opções apresentadas.