a) Para produzir 80 L de nitrogênio, é necessário calcular a quantidade de mols de N2 que serão produzidos. Como 1 mol de gás ocupa 25 L nas condições ambientes, temos que 80 L correspondem a 80/25 = 3,2 mols de N2. A partir da equação 2 NaN3 → 2 Na + 3 N2, podemos ver que cada 2 mols de NaN3 produzem 3 mols de N2. Portanto, para produzir 3,2 mols de N2, são necessários (2/3) x 3,2 = 2,13 mols de NaN3. A massa molar do NaN3 é 65 g/mol. Assim, a massa de NaN3 necessária para produzir 3,2 mols de N2 é: 2,13 mol x 65 g/mol = 138,45 g de NaN3 Portanto, a massa de azoteto de sódio (NaN3) necessária para gerar 80 L de nitrogênio nas condições ambientes é de 138,45 g. b) Um dos óxidos formados na reação é o óxido de sódio (Na2O). A equação da reação do Na2O com a água (H2O) é: Na2O + H2O → 2 NaOH Assim, o óxido de sódio reage com a água para formar hidróxido de sódio (NaOH). O NaOH é uma base forte e pode causar queimaduras na pele.
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