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Ao mergulhar uma placa de cobre em uma solução compostas por nitrato de prata, podemos observar que se forma uma solução de cor azulada. Essa color...

Ao mergulhar uma placa de cobre em uma solução compostas por nitrato de prata, podemos observar que se forma uma solução de cor azulada. Essa coloração é justificada pelo começar estilo tamanho matemático 14px Cu à potência de 3 mais fim do exponencial fim do estilo presente na solução, como também pelo depósito de prata. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, assinale a alternativa que descreve o que ocorre na reação entre o nitrato de prata e a placa de cobre:

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Ao mergulhar uma placa de cobre em uma solução de nitrato de prata, ocorre uma reação de oxirredução, onde o cobre metálico (Cu) é oxidado, perdendo elétrons, e o íon prata (Ag+) é reduzido, ganhando elétrons. Essa reação resulta na formação de íons Cu2+ e Ag, que se combinam para formar uma solução de cor azulada de nitrato de cobre (II) e um depósito de prata metálica no fundo do recipiente. A equação química que representa essa reação é: Cu(s) + 2AgNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + 2Ag(s) Portanto, a alternativa correta é: "O cobre metálico é oxidado, formando íons Cu2+, enquanto o íon prata é reduzido, formando prata metálica e uma solução de nitrato de cobre (II)."

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