5. A lei de velocidade da reação química é essencialmente uma equação algébrica envolvendo a concentração. Considere a seguinte reação de decomp...
5. A lei de velocidade da reação química é essencialmente uma equação algébrica envolvendo a concentração. Considere a seguinte reação de decomposição do peróxido de hidrogênio, formando água líquida e oxigênio gasoso: H2O2(aq) → H2O(l) + 1/2 O2(g) Sabendo que a velocidade da reação é −5.10-4mol.L–1.s–1, que a concentração final de H2O2 é de 0,01mol.L–1, e que a lei de velocidade para essa reação é função linear da concentração, assinale a alternativa que contém o valor de k: A. 0,05s-1. B. 0,01s-1. C. 0,02s-1. D. 0,1s-1. E. 0,5s-1.
💡 1 Resposta
Ed 
A lei de velocidade da reação química é dada por v = k[H2O2], onde v é a velocidade da reação e [H2O2] é a concentração do peróxido de hidrogênio. Sabendo que a velocidade da reação é -5.10^-4 mol.L^-1.s^-1 e que a concentração final de H2O2 é de 0,01 mol.L^-1, podemos calcular o valor de k: v = k[H2O2] -5.10^-4 = k(0,01) k = -5.10^-4 / 0,01 k = -0,05 s^-1 Portanto, a alternativa correta é a letra A) 0,05 s^-1.
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