Um gás sofre certa transformação termodinâmica representada no gráfico P x T. Sendo a constante universal dos gases ideais R=8,31 J/(mol K); o núme...

(a) A transformação sofrida pelo gás é isocórica, pois a temperatura aumenta e a pressão permanece constante. (b) Utilizando a equação do gás ideal PV = nRT, podemos encontrar o volume do gás. Como a transformação é isocórica, o volume permanece constante. Portanto, podemos usar a equação PV = nRT para encontrar o volume inicial do gás: V = nRT/P = 5 x 8,31 x 300/1,2 x 10^5 = 10,4 m³. (c) A quantidade de calor que o gás recebe durante a transformação pode ser encontrada usando a equação Q = nCvΔT, onde ΔT é a variação de temperatura. Como a transformação é isocórica, ΔT = T2 - T1. A partir do gráfico, podemos ver que a temperatura aumenta de 300 K para 600 K. Portanto, ΔT = 300 K. Substituindo os valores na equação, temos Q = 5 x 2,98 x 4,18 x 300 = 1,87 x 10^4 J. (d) A variação da energia interna do gás pode ser encontrada usando a equação ΔU = Q - W, onde W é o trabalho realizado pelo gás. Como a transformação é isocórica, o trabalho realizado é zero. Portanto, ΔU = Q = 1,87 x 10^4 J.