Considere a seguinte reação química não balanceada: CH4(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g) Dadas as entalpias de formação padrão ΔH°f dos seguintes com...

Para calcular a variação de entalpia (ΔH) para a reação, é necessário primeiro balancear a equação química. A equação balanceada é: CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) Agora, podemos calcular a variação de entalpia (ΔH) para a reação usando as entalpias de formação padrão dos compostos envolvidos. A equação para calcular ΔH é: ΔH = ΣnΔH°f(produtos) - ΣnΔH°f(reagentes) Onde n é o coeficiente estequiométrico de cada composto na equação química. Substituindo os valores conhecidos: ΔH = [1 x ΔH°f(CO2) + 2 x ΔH°f(H2O)] - [1 x ΔH°f(CH4) + 2 x ΔH°f(O2)] ΔH = [(1 x -393,5 kJ/mol) + (2 x -241,8 kJ/mol)] - [(1 x -74,8 kJ/mol) + (2 x 0 kJ/mol)] ΔH = [-393,5 kJ/mol - 483,6 kJ/mol] - [-74,8 kJ/mol] ΔH = -877,1 kJ/mol + 74,8 kJ/mol ΔH = -802,3 kJ/mol Portanto, a alternativa correta é: -802,9 kJ.