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(Uepg 2019) Considerando a geometria das ligações químicas presentes nas moléculas 4 3CH , NH e 2H O, assinale o que for correto. Dados: C(Z 6), H(Z 1), N(Z 7), O(Z 8)= = = = 01) O ângulo de ligação H O H− − na molécula 2H O é menor do que o ângulo de ligação H N H− − na molécula 3NH . 02) O ângulo de ligação H C H− − na molécula 4CH é maior do que o ângulo de ligação H N H− − na molécula 3NH . 04) O ângulo de ligação H O H− − na molécula 2H O é menor do que o ângulo de ligação H C H− − na molécula 4CH . 08) O ângulo de ligação H C H− − na molécula 4CH , o ângulo de ligação H N H− − na molécula 3NH e o ângulo de ligação H O H− − na molécula 2H O são todos superiores a 90 .

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ano passado

Vamos analisar cada uma das afirmações sobre os ângulos de ligação nas moléculas mencionadas: 01) O ângulo de ligação H-O-H na molécula H₂O é menor do que o ângulo de ligação H-N-H na molécula NH₃. - Correto. O ângulo H-O-H em H₂O é aproximadamente 104,5°, enquanto o ângulo H-N-H em NH₃ é cerca de 107°. 02) O ângulo de ligação H-C-H na molécula CH₄ é maior do que o ângulo de ligação H-N-H na molécula NH₃. - Correto. O ângulo H-C-H em CH₄ é 109,5°, que é maior que o ângulo H-N-H em NH₃ (107°). 04) O ângulo de ligação H-O-H na molécula H₂O é menor do que o ângulo de ligação H-C-H na molécula CH₄. - Correto. O ângulo H-O-H em H₂O (104,5°) é menor que o ângulo H-C-H em CH₄ (109,5°). 08) O ângulo de ligação H-C-H na molécula CH₄, o ângulo de ligação H-N-H na molécula NH₃ e o ângulo de ligação H-O-H na molécula H₂O são todos superiores a 90°. - Correto. Todos os ângulos mencionados são superiores a 90°. Portanto, todas as afirmações (01, 02, 04 e 08) estão corretas. Se você precisa escolher uma, a 01 é uma boa opção, mas todas são verdadeiras.

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há 3 anos

A alternativa correta é a 01) O ângulo de ligação H-O-H na molécula 2H2O é menor do que o ângulo de ligação H-N-H na molécula 3NH3.

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(Uem 2018) As espécies 2CO , 2NO e 2SO são gases em condições normais de temperatura e de pressão. Assinale a(s) alternativa(s) correta(s) em relação a essas três espécies químicas. 01) Elas são espécies químicas moleculares. 02) Elas são espécies químicas polares. 04) Apenas uma delas possui geometria molecular linear. 08) Pelo menos uma delas possui geometria molecular trigonal plana. 16) Apenas uma delas possui um par de elétrons não ligantes no átomo central.

(Mackenzie 2017) Assinale a alternativa que apresenta compostos químicos que possuam geometria molecular, respectivamente, linear, trigonal plana e piramidal. Dados: número atômico (Z) H 1, C 6, N 7, O 8, F 9= = = = = e S 16.= a) 2 3H O, SO e 4CH . b) 2 3CO , SO e 3NH . c) 4 2CH , SO e HF. d) 2 2CO , SO e 3NH . e) 2 2H O, SO e HF.

(Espcex (Aman) 2017) Compostos contendo enxofre estão presentes, em certo grau, em atmosferas naturais não poluídas, cuja origem pode ser: decomposição de matéria orgânica por bactérias, incêndio de florestas, gases vulcânicos etc. No entanto, em ambientes urbanos e industriais, como resultado da atividade humana, as concentrações desses compostos são altas. Dentre os compostos de enxofre, o dióxido de enxofre 2(SO ) é considerado o mais prejudicial à saúde, especialmente para pessoas com dificuldade respiratória. Adaptado de BROWN, T.L. et al, Química: a Ciência Central. 9ª ed, Ed. Pearson, São Paulo, 2007. Em relação ao composto 2SO e sua estrutura molecular, pode-se afirmar que se trata de um composto que apresenta Dado: número atômico S 16;= O 8.= a) ligações covalentes polares e estrutura com geometria espacial angular. b) ligações covalentes apolares e estrutura com geometria espacial linear. c) ligações iônicas polares e estrutura com geometria espacial trigonal plana. d) ligações covalentes apolares e estrutura com geometria espacial piramidal. e) ligações iônicas polares e estrutura com geometria espacial linear.

(Espcex (Aman) 2015) As substâncias ozônio 3(O ); dióxido de carbono 2(CO ); dióxido de enxofre 2(SO ); água 2(H O) e cianeto de hidrogênio (HCN) são exemplos que representam moléculas triatômicas. Dentre elas, as que apresentam geometria molecular linear são, apenas, Dados: 1 1H ; 12 6C ; 16 8O ; 32 16S ; 14 7N a) cianeto de hidrogênio e dióxido de carbono. b) água e cianeto de hidrogênio. c) ozônio e água. d) dióxido de enxofre e dióxido de carbono. e) ozônio e dióxido de enxofre.

(Acafe 2014) Assinale a alternativa que contenha as geometrias das respectivas espécies químicas: água, dióxido de carbono, trióxido de enxofre e fluoreto de berílio. a) Angular, linear, piramidal, angular. b) Angular, angular, piramidal, linear. c) Angular, linear, trigonal plana, linear. d) Linear, angular, trigonal plana, angular.

(Ufg 2014) Considerando-se o modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência (do inglês, VSEPR), as moléculas que apresentam geometria linear, trigonal plana, piramidal e tetraédrica são, respectivamente, a) SO2, PF3, NH3 e CH4 b) BeH2, BF3, PF3 e SiH4 c) SO2, BF3, PF3 e CH4 d) CO2, PF3, NH3 e 4CC e) BeH2, BF3, NH3 e SF4

(Ufsm 2014) Um dos principais desafios mundiais, nos dias de hoje, é obter água de boa qualidade. É a água uma molécula simples, mas fundamental para a sobrevivência humana. A água é uma molécula que possui geometria __________; por isso, é __________. Assinale a alternativa que completa corretamente as lacunas. a) linear – polar b) linear – apoiar c) angular – polar d) angular – apoiar e) piramidal – polar

(Upf 2012) Moléculas como a água (H2O) e a amônia (NH3) apresentam polaridade acentuada, no entanto moléculas como 2(BeC ) e 3(BC ) são apolares. A explicação para esse comportamento se encontra centrada na forma como ocorre a disposição dos átomos ligantes em torno do átomo central, sendo que a forma geométrica da molécula irá depender da configuração eletrônica do átomo central. Dados: Be [He] 2s2 B [He] 2s2 2p1 N [He] 2s22p3 O [He] 2s22p4 Com relação às moléculas citadas, assinale a alternativa correta. a) A molécula de água apresenta geometria linear com o átomo de oxigênio no centro e formando um ângulo de 180° com os dois átomos de hidrogênio, ao passo que a amônia apresenta geometria trigonal com ângulo de 104°5’ entre os átomos de hidrogênio, nitrogênio e hidrogênio. b) A molécula de amônia apresenta geometria trigonal com o átomo de nitrogênio no centro e formando ângulos de 120° com os átomos de hidrogênio, ao passo que a molécula de água apresenta geometria linear com ângulo de 180° entre os átomos de hidrogênio, oxigênio e hidrogênio. c) A molécula de amônia apresenta geometria piramidal com o átomo de nitrogênio no centro e formando ângulos de 107° com os átomos de hidrogênio, ao passo que a molécula de água apresenta geometria angular com ângulo de 104°5’ entre os átomos de hidrogênio, oxigênio e hidrogênio. d) A molécula de amônia apresenta geometria piramidal com o átomo de nitrogênio no centro e formando ângulos de 109°28’ com os átomos de hidrogênio, ao passo que a molécula de água apresenta geometria linear com ângulo de 104°5’ entre os átomos de hidrogênio, oxigênio e hidrogênio. e) A molécula de água apresenta geometria angular com o átomo de oxigênio formando um ângulo de 104°5’ com os dois átomos de hidrogênio, ao passo que a molécula de amônia apresenta geometria trigonal com ângulo de 120° entre os átomos de hidrogênio, nitrogênio e hidrogênio.

O íon nitrato ( )3NO −, a molécula de amônia ( )3NH , a molécula de dióxido de enxofre ( )2SO e a molécula de ácido bromídrico ( )HBr apresentam, respectivamente, a seguinte geometria:

a) piramidal; trigonal plana; linear; angular.
b) trigonal plana; piramidal; angular; linear.
c) piramidal; trigonal plana; angular; linear.
d) trigonal plana; piramidal; trigonal plana; linear.
e) piramidal; linear; trigonal plana; tetraédrica.

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