10.(Ufjf-pism) Considere os seguintes equilíbrios que envolvem 2(g)CO e suas constantes de equilíbrio correspondentes: CO2 = CO + ½ O2 K1 2 CO + ...

Para correlacionar as constantes de equilíbrio das duas reações, podemos utilizar a equação de Gibbs-Helmholtz: ΔG° = -RTlnK, onde ΔG° é a variação de energia livre padrão, R é a constante dos gases ideais, T é a temperatura absoluta e K é a constante de equilíbrio. Podemos escrever a equação global para as duas reações: 2 CO + O2 = 2 CO2, cuja constante de equilíbrio é K1 x K2. Assim, temos: ΔG° = -RTln(K1 x K2) Podemos relacionar as constantes de equilíbrio das duas reações anteriores pela equação: K1 = (CO2)/(CO x (O2)^(1/2)) Substituindo K1 na equação de Gibbs-Helmholtz, temos: ΔG° = -RTln((CO2)/(CO x (O2)^(1/2)) x K2) Podemos simplificar a equação acima para: ΔG° = -RTln(CO2) + RTln(CO) + 1/2 RTln(O2) - RTln(K2) Assim, podemos concluir que as constantes de equilíbrio K1 e K2 estão relacionadas pela equação: K1 x K2 = (CO2)/(CO x (O2)^(1/2)) x exp(-ΔG°/RT) Portanto, a alternativa correta é a letra A) K1 x K2 = (CO2)/(CO x (O2)^(1/2)) x exp(-ΔG°/RT).