Considere duas soluções químicas, A e B, nas condições normais de temperatura e pressão. A solução química A apresenta um valor de pH = 3 e a soluç...

A alternativa correta é a letra B: F - V - V - F. Justificativa: - (F) A solução A é ácida enquanto a solução B é alcalina. O pH de 3 indica que a solução A é ácida, enquanto o pH de 12 indica que a solução B é básica ou alcalina. - (V) A solução A possui maior quantidade de íons hidroxila que a solução B. O pH é uma medida da concentração de íons hidrogênio (H+) em uma solução. Quanto menor o pH, maior a concentração de H+. Portanto, a solução A, com pH 3, tem maior concentração de H+ do que a solução B, com pH 12. Como a concentração de H+ e OH- em uma solução são inversamente proporcionais, a solução B tem maior concentração de OH- do que a solução A. - (V) O pH da solução A deverá se elevar com a adição de água. Adicionar água a uma solução dilui a concentração de íons H+ e OH-, o que aumenta o pH. Como a solução A é ácida, a adição de água irá diluir a concentração de H+ e elevar o pH. - (F) A solução B reduzirá o seu pH após a adição de igual quantidade da solução A. A adição de uma solução ácida (A) a uma solução básica (B) irá neutralizar a solução básica, mas não necessariamente reduzir o pH. A mudança no pH dependerá das concentrações das soluções A e B e do volume adicionado.