4. Unimontes 2011 O gás acetileno, C2H2, é um combustível muito usado em maçaricos para soldagens, devido à alta temperatura atingida em sua chama....

Para calcular a quantidade de calor produzida na combustão do acetileno, é necessário utilizar a equação termoquímica da reação de combustão do acetileno: C2H2 (g) + (5/2) O2 (g) → 2 CO2 (g) + H2O (l) A partir dos calores de formação da água líquida e do acetileno, podemos calcular o calor de formação do acetileno: ΔH°f (C2H2) = ΣΔH°f (produtos) - ΣΔH°f (reagentes) ΔH°f (C2H2) = [2ΔH°f (CO2) + ΔH°f (H2O)] - [ΔH°f (C2H2)] ΔH°f (C2H2) = [(2 x (-393,5)) + (-285,8)] - [226,7] ΔH°f (C2H2) = -130,5 kJ/mol Agora, podemos utilizar a equação termoquímica da reação de combustão do acetileno para calcular a quantidade de calor produzida: ΔH°comb (C2H2) = ΣΔH°f (produtos) - ΣΔH°f (reagentes) ΔH°comb (C2H2) = [2ΔH°f (CO2) + ΔH°f (H2O)] - [ΔH°f (C2H2) + (5/2)ΔH°f (O2)] ΔH°comb (C2H2) = [2 x (-393,5) + (-285,8)] - [(-130,5) + (5/2)(0)] ΔH°comb (C2H2) = -1.299,5 kJ/mol Portanto, a alternativa correta é a letra d) –1.299,5.