5. UFC Considerando a reação de combustão completa da sacarose (C12H22O11) e de acordo com os valores de entalpia padrão de formação a seguir, assi...

Para calcular a entalpia padrão de formação da sacarose, é necessário utilizar a equação termoquímica da combustão completa da sacarose e os valores de entalpia padrão de formação dos produtos e reagentes envolvidos na reação. A equação termoquímica da combustão completa da sacarose é: C12H22O11(s) + 12 O2(g) → 12 CO2(g) + 11 H2O(l) Utilizando os valores de entalpia padrão de formação dos produtos e reagentes, temos: ∆H°combustão (C12H22O11, s) = ∑∆H°f (produtos) - ∑∆H°f (reagentes) Substituindo os valores: -5654 kJ/mol = 12(-394 kJ/mol) + 11(-286 kJ/mol) - ∆H°f (C12H22O11, s) Isolando ∆H°f (C12H22O11, s), temos: ∆H°f (C12H22O11, s) = -5654 kJ/mol + 12(-394 kJ/mol) + 11(-286 kJ/mol) ∆H°f (C12H22O11, s) = -5668 kJ/mol Portanto, a alternativa correta é a letra E) -4 440.