Para responder a essa questão, é necessário analisar as constantes de equilíbrio de cada reação e compará-las com o valor da constante de equilíbrio da reação inversa. Se a constante de equilíbrio da reação direta for maior que a da reação inversa, a formação dos produtos será favorecida. Analisando as constantes de equilíbrio fornecidas, podemos ver que a reação III tem uma constante de equilíbrio muito pequena (3 x 10^-16), o que indica que a formação dos produtos é muito desfavorável. Portanto, podemos eliminar a opção e. A reação I tem uma constante de equilíbrio maior que a da reação inversa (6 x 10^-10), o que indica que a formação dos produtos é favorecida. Já a reação II tem uma constante de equilíbrio menor que a da reação inversa (2 x 10^-5), o que indica que a formação dos reagentes é favorecida. Assim, a resposta correta é a letra c) I e II, pois apenas as reações I e II favorecem a formação dos produtos quando os reagentes são misturados em igual concentração.
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