O HBr (pKa  -9) e o HCl (pKa  -8) são dois ácidos fortes utilizados na indústria química. Uma solução de HBr 48% em massa apresenta densidade igu...

Para resolver essa questão, é necessário utilizar a fórmula da densidade para encontrar a concentração em massa da solução de HBr a 20ºC. Densidade = massa/volume 1,5 g/mL = massa/1 mL massa = 1,5 g Assim, temos que 100 g da solução contêm 48 g de HBr e 52 g de solvente (água). Para encontrar a concentração em mol/L, é necessário converter a massa de HBr para mol, utilizando a massa molar do ácido (80,91 g/mol). 48 g de HBr x (1 mol/80,91 g) = 0,592 mol de HBr Agora, é necessário utilizar a fórmula da concentração em mol/L: C = n/V Onde n é o número de mols e V é o volume em litros. Para encontrar o volume, é necessário utilizar a densidade da solução: 1,5 g/mL = 1500 g/L (convertendo para gramas) 1500 g/L x (1 mL/1 g) = 1500 mL/L = 1,5 L Assim, temos: C = 0,592 mol/1,5 L = 0,395 mol/L Portanto, a concentração da solução aquosa de HBr a 20ºC, que tem densidade 1,5g/mL, é aproximadamente igual a 0,395 mol/L. A alternativa correta é a letra A) 5,8.