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Para calcular a quantidade de energia liberada na combustão de 130 g de acetileno, é necessário primeiro calcular a quantidade de matéria (em mol) de acetileno que está sendo queimada. A massa molar do acetileno (C2H2) é 26 g/mol (2 x 12 g/mol para os átomos de carbono e 2 x 1 g/mol para os átomos de hidrogênio). 130 g de acetileno correspondem a 130 g / 26 g/mol = 5 mol de acetileno. A equação química mostra que a combustão completa de 1 mol de acetileno libera 1.255 kJ de energia. Portanto, a combustão completa de 5 mol de acetileno liberará: 5 mol x 1.255 kJ/mol = 6.275 kJ No entanto, o problema menciona que o rendimento da reação é de 80%. Isso significa que apenas 80% da energia teoricamente liberada é realmente liberada. Portanto, a quantidade de energia liberada na combustão de 130 g de acetileno é: 6.275 kJ x 0,8 = 5.020 kJ Portanto, a alternativa correta é a letra C) -5.020 kJ.
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