Considerando as reações I. BF 3(l) + F-(aq) --> BF-4(aq) II. Ag+(aq) + 2CN-(aq) --> Ag(CN)2-(aq) III. NH3(g) + HCl (g) --> NH4...
I. BF 3(l) + F-(aq) --> BF-4(aq)
II. Ag+(aq) + 2CN-(aq) --> Ag(CN)2-(aq)
III. NH3(g) + HCl (g) --> NH4Cl (g)
é correto afirmar que:
A) o NH3(g) é uma base segundo Arrhenius.
B) o Ag+ é ácido segundo Lewis.
C) o CN- é um ácido segundo Brönsted-Lowry.
D) o BF3 é uma base segundo Lewis.
E) o HCl é uma base segundo Brönsted-Lowry.
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💡 1 Resposta
Ed 
A alternativa correta é a letra A) o NH3(g) é uma base segundo Arrhenius. A reação III é uma reação de neutralização entre um ácido (HCl) e uma base (NH3), formando um sal (NH4Cl). Segundo a teoria de Arrhenius, uma base é uma substância que, em solução aquosa, libera íons hidroxila (OH-). No caso do NH3, ele reage com a água para formar íons hidroxila, portanto, é uma base segundo Arrhenius. As outras alternativas estão incorretas: - B) o Ag+ é um ácido segundo Lewis: o Ag+ é um ácido segundo Lewis, pois ele é um aceptor de pares de elétrons, não um doador. - C) o CN- é um ácido segundo Brönsted-Lowry: o CN- é uma base segundo Brönsted-Lowry, pois ele é um doador de pares de elétrons, não um aceptor. - D) o BF3 é uma base segundo Lewis: o BF3 é um ácido segundo Lewis, pois ele é um aceptor de pares de elétrons, não um doador. - E) o HCl é uma base segundo Brönsted-Lowry: o HCl é um ácido segundo Brönsted-Lowry, pois ele é um doador de prótons (H+), não um aceptor.
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