Os óxidos básicos são formados por elementos de alta eletropositividade. Óxidos Ácidos ou Anidridos. Apresentam caráter predominantemente covalente...

Os óxidos básicos são formados por elementos de alta eletropositividade. Óxidos Ácidos ou Anidridos. Apresentam caráter predominantemente covalente. São formados principalmente por: ametais. Podem ser considerados produtos da desidratação total de um ácido de Arrhenius: H2SO4 Ácido Sulfúrico - H2O SO3 Trióxido de enxofre Quando dissolvidos em água se comportam como ácidos de Arrhenius. Reagem com a água: forma um ácido e libera o cátion H+. Óxido ácido(s ou g) + H2O(l) → Ácido de Arrhenius (aq) Exemplo: CO2(g) + H2O(l) → H2CO3(aq) Alguns anidridos formam mais de um ácido quando reagem com a água, são os: anidridos duplos ou mistos. Os principais são: 2NO2(g) + H2O(l) → HNO2(aq) + HNO3(aq) 2ClO2(aq) + H2O(l) → HClO2(aq) + HClO3(aq) Cl2O6(s) + H2O(l) → HClO3(aq) + HClO4(aq) Reagem com soluções básicas: formam sais e água. Óxido ácido + Base(aq) → Sal (aq) + H2O(l) Exemplo: CO2(s) + 2NaOH(aq) → Na2CO3(aq) + H2O(l) Os óxidos ácidos são formados por elementos de alta eletronegatividade. Óxidos Anfóteros. São formados principalmente por: metais ou semimetais. Em solução aquosa ácida: se comportam como óxidos básicos. Óxido anfótero + Ácido (aq) → Sal (aq) + H2O(l) Exemplo: Al2O3(s) + 6HCl (aq) → 2AlCl3(aq) +3H2O(l) Em solução aquosa básica: se comportam como óxidos ácidos. Óxido anfótero + Base(aq) → Sal (aq) + H2O(l) Exemplo: Al2O3(s) + 2NaOH(aq) → 2NaAlO 2(aq) +H2O(l) Os óxidos anfóteros são formados por elementos de eletronegatividade média. Sendo assim, na tabela periódica: Intensifica o caráter ácido da esquerda para a direita e de baixo para cima. Intensifica o caráter básico da direita para a esquerda e de cima para baixo. Os elementos que formam mais de um tipo de óxido, podemos prever o caráter ácido-básico do óxido pelo NOX do elemento: CrO → Menor NOX → +2 → Óxido básico Cr2O3 → Intermediário → +3 → Óxido anfótero CrO3 → Maior NOX → +6 → Óxido ácido Óxidos Neutros. São óxidos moleculares que não apresentam caráter ácido nem básico. Não reagem com: ácidos, bases ou água. NO:monóxido de nitrogênio N2O: monóxido de dinitrogênio CO: monóxido de carbono Óxidos duplos, mistos ou salinos. São óxidos metálicos que resultam da combinação de dois óxidos de um mesmo elemento. Fe 3O4 → FeO + Fe 2O3 (Magnetita) Pb3O4 → 2PbO + PbO 2 (Zarção) Peróxidos. Podem ser iônicos ou moleculares. Os iônicos apresentam o íon (O2)1– e os moleculares o grupo ( - O - O -). Os peróxidos mais comuns são formados por: hidrogênio, metais alcalinos e metais alcalino-terrosos.