Para determinar a configuração eletrônica do íon Fe³⁺, precisamos começar pela configuração do ferro neutro (Fe), que possui 26 elétrons. A configuração eletrônica do ferro é: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶ Quando o ferro forma o íon Fe³⁺, ele perde 3 elétrons. Geralmente, os elétrons são removidos primeiro do sub-nível mais energético, que é o 4s, e depois do 3d. Portanto, ao remover 3 elétrons, a configuração do Fe³⁺ fica assim: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ Assim, o último sub-nível ocupado é o 3d, e o número de elétrons nesse sub-nível é 5. Portanto, a alternativa correta é: b) 3d, com 5 elétrons.