Questão 02. (G1 - cftmg) A oxidação espontânea do ferro, representada na equação, leva à formação da ferrugem, caracterizada como óxido de ferro I...

Para resolver essa questão, é necessário utilizar a Lei de Lavoisier, que afirma que "Na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma". Isso significa que a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos em uma reação química. Na reação de oxidação do ferro, temos: Fe + O2 → Fe2O3 Podemos observar que a massa molar do Fe é 56 g/mol e a massa molar do Fe2O3 é 160 g/mol. Portanto, a massa molar do O2 pode ser calculada da seguinte forma: 56 g Fe → 160 g Fe2O3 1 mol Fe → 1 mol Fe2O3 56 g Fe → 160 g Fe2O3 → 1 mol O2 1 mol Fe → 1 mol Fe2O3 → 2 mol O Assim, temos que a massa molar do O2 é de 80 g/mol. Para calcular a massa de oxigênio consumida na reação, basta subtrair a massa de ferrugem formada da massa inicial de ferro: Massa de ferro consumida = 112 g - 160 g = -48 g Como a massa de ferro consumida é negativa, isso significa que a reação consumiu 48 g de oxigênio. Portanto, a alternativa correta é a letra B) 48.