13. Para uma solução de ácido oxálico 0,100 mol L-1: calcule o pH e a concentração de todas as espécies no equilíbrio químico. (R: pH = 1,29; [HC2O...

Para resolver esse problema, precisamos utilizar as constantes de equilíbrio do ácido oxálico e a equação de equilíbrio químico. A equação química para a dissociação do ácido oxálico é: H2C2O4 + H2O ⇌ HC2O- + H3O+ A constante de equilíbrio para essa reação é: Ka = [HC2O-][H3O+] / [H2C2O4] A concentração inicial de ácido oxálico é 0,100 mol/L. No equilíbrio, a concentração de H2C2O4 diminui em x, enquanto a concentração de HC2O- e H3O+ aumenta em x. Portanto, as concentrações de equilíbrio são: [H2C2O4] = 0,100 - x [HC2O-] = x [H3O+] = x Substituindo essas concentrações na equação de equilíbrio químico e resolvendo para x, obtemos: Ka = x^2 / (0,100 - x) = 5,9 x 10^-2 x = 0,0515 mol/L Portanto, as concentrações de equilíbrio são: [H2C2O4] = 0,100 - 0,0515 = 0,0485 mol/L [HC2O-] = 0,0515 mol/L [H3O+] = 0,0515 mol/L Para calcular o pH, utilizamos a equação: pH = -log[H3O+] pH = -log(0,0515) = 1,29 Assim, o pH da solução é 1,29 e as concentrações de todas as espécies no equilíbrio químico são [HC2O-] = 0,0515 mol/L, [H2C2O4] = 0,0485 mol/L e [C2O2-] = 5,4 x 10^-5 mol/L.