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1. Um fabricante de shampoo deseja incluir EDTA como aditivo em um produto que terá pH = 7,5. Que fração do EDTA estará presente na sua forma tetra...

1. Um fabricante de shampoo deseja incluir EDTA como aditivo em um produto que terá pH = 7,5. Que fração do EDTA estará presente na sua forma tetrabásica nesse pH? (R: 1,70x10-3) Dados: Ka1 = 1x10-2; Ka2 = 2,2x10-3; Ka3 = 6,9x10-7, Ka4 = 5,5x10-11

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6) volumetria de complexacao (Aline Domingos)
1 pág.

Química Analítica I Universidade Federal do Rio de JaneiroUniversidade Federal do Rio de Janeiro

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Para calcular a fração do EDTA presente na sua forma tetrabásica em pH 7,5, é necessário utilizar a equação de Henderson-Hasselbalch, que relaciona o pH, a constante de dissociação ácida (Ka) e a razão entre as concentrações das formas ácida e básica de um ácido fraco. A equação é dada por: pH = pKa + log([A-]/[HA]) Onde: pH = 7,5 (pH do shampoo) pKa = -log(Ka4) = -log(5,5x10^-11) = 10,26 (constante de dissociação ácida da forma tetrabásica do EDTA) [A-] = concentração da forma básica do EDTA [HA] = concentração da forma ácida do EDTA Para encontrar a fração do EDTA presente na sua forma tetrabásica, é necessário calcular a concentração da forma básica ([A-]) em relação à concentração total do EDTA ([A-] + [HA]). Podemos utilizar as constantes de dissociação ácida (Ka) para calcular as concentrações de cada forma do EDTA em solução. Para isso, é necessário utilizar as equações de equilíbrio químico para cada etapa de dissociação ácida: EDTA-H4 ⇌ H+ + EDTA-H3- Ka1 = [H+][EDTA-H3-]/[EDTA-H4] EDTA-H3- ⇌ H+ + EDTA-H2- Ka2 = [H+][EDTA-H2-]/[EDTA-H3-] EDTA-H2- ⇌ H+ + EDTA-H- Ka3 = [H+][EDTA-H-]/[EDTA-H2-] EDTA-H- ⇌ H+ + EDTA4- Ka4 = [H+][EDTA4-]/[EDTA-H-] Substituindo os valores das constantes de dissociação ácida (Ka) e do pH na equação de Henderson-Hasselbalch, temos: 7,5 = 10,26 + log([EDTA4-]/[EDTA-H]) Isolando a razão entre as concentrações ([EDTA4-]/[EDTA-H]), temos: [EDTA4-]/[EDTA-H] = 10^(7,5 - 10,26) = 1,70x10^-3 Portanto, a fração do EDTA presente na sua forma tetrabásica em pH 7,5 é de 1,70x10^-3.

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