Ao desejar identificar o conteúdo de um cilindro contendo um gás monoatômico puro, um estudante de Química coletou uma amostra desse gás e determin...

Ao desejar identificar o conteúdo de um cilindro contendo um gás monoatômico puro, um estudante de Química coletou uma amostra desse gás e determinou sua densidade, ?=7,2 g/L, nas seguintes condições de temperatura e pressão: 20º C e 0,97atm. Com base nessas informações, e assumindo o modelo do gás ideal, calcule a massa molar do gás. (Dados: \( R = 0,082 atm.L.mol^{-1} ; T(K)=273,15+T(°C) \))

Físico-química I

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UNINGÁ

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Eletro SH Eng. Elétrica e Climatização

24/03/2024

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Ed

24.03.2024

Para calcular a massa molar do gás, podemos usar a equação do gás ideal: PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de mols, R é a constante dos gases e T é a temperatura em Kelvin. Primeiro, vamos converter a temperatura para Kelvin: T(K) = 273,15 + 20 T(K) = 293,15 K Agora, podemos usar a equação PV = nRT para encontrar o número de mols (n): n = (P * V) / (R * T) n = (0,97 atm * V) / (0,082 atm.L.mol^-1 * 293,15 K) A densidade (d) do gás é dada por: d = molar mass / molar volume molar volume = 1/d Substituindo na equação de número de mols: n = (0,97 atm * (1/d)) / (0,082 atm.L.mol^-1 * 293,15 K) Agora, podemos calcular a massa molar (M) usando a equação: M = m/n Onde m é a massa e n é o número de mols. Espero que isso ajude!

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