6) (PUC-PR) Consideremos o equilíbrio a 1000°C: 2 CO(g) + O2(g) ⇄ 2 CO2(g) H = -130 kcal Devemos esperar um aumento na quantidade de monóxido de c...

A resposta correta é a letra c) a temperatura diminuir e a pressão aumentar. De acordo com o Princípio de Le Chatelier, quando um sistema em equilíbrio é submetido a uma mudança em uma das variáveis (temperatura, pressão ou concentração), o equilíbrio se desloca no sentido de minimizar essa mudança. No caso da reação apresentada, a formação de CO2 é exotérmica, ou seja, libera calor. Portanto, um aumento na temperatura desloca o equilíbrio no sentido de consumir calor, ou seja, no sentido da formação de CO2. Já uma diminuição na temperatura desloca o equilíbrio no sentido de produzir calor, ou seja, no sentido da formação de CO e O2. Além disso, a reação apresentada tem um aumento no número total de mols de gás no lado dos reagentes, o que significa que um aumento na pressão desloca o equilíbrio no sentido de diminuir a pressão, ou seja, no sentido da formação de CO e O2. Já uma diminuição na pressão desloca o equilíbrio no sentido de aumentar a pressão, ou seja, no sentido da formação de CO2. Portanto, a resposta correta é a letra c) a temperatura diminuir e a pressão aumentar.