35- Considere o seguinte equilíbrio químico: 2 H2(g) + CO(g)↔ CH3OH(g) Sabendo que Kc vale 300 mol-2 . L2, a 425ºC, determine o valor de Kp a essa ...

Para determinar o valor de Kp a 425ºC, podemos usar a relação entre Kp e Kc, que é dada por: \[ Kp = Kc(RT)^{\Delta n} \] Onde: - R é a constante dos gases (0,082 atm . L . K^-1 . mol^-1) - T é a temperatura em Kelvin (425ºC = 698 K) - Δn é a variação no número de mols de gás (número de mols de produtos - número de mols de reagentes) No equilíbrio dado, a equação mostra que há um aumento de 1 mol de gás (CH3OH) em relação aos reagentes (2 H2 + CO). Portanto, Δn = 1. Substituindo na fórmula, temos: \[ Kp = 300 \times (0,082 \times 698)^1 \] Calculando, obtemos: \[ Kp = 300 \times 57,236 \] \[ Kp = 17170,8 \] Portanto, o valor de Kp a 425ºC é aproximadamente 1,717 x 10^4, que não corresponde a nenhuma das alternativas fornecidas. Parece que nenhuma das opções fornecidas está correta.