Grátis: Considere o equilíbrio químico abaixo, cujo valor de KC a 700 °C é 4,8×10-3. 2SO3(g) ⇄ 2SO2(g) + O2(g) Em um recipiente fechado, a essa mesma tempe... – Questões Respondidas

Termodinâmica

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Considere o equilíbrio químico abaixo, cujo valor de KC a 700 °C é 4,8×10-3.
2SO3(g) ⇄ 2SO2(g) + O2(g)
Em um recipiente fechado, a essa mesma temperatura, foram determinadas as concentrações das espécies acima, tendo sido encontrados os valores: [SO3]=0,5 mol/L; [SO2]=0,1 mol/L e [O2]=0,025 mol/L.
Para essas condições, foram feitas as seguintes afirmativas:
I. Essa reação apresenta Kp=KC;
II. A concentração de SO3, no equilíbrio, é menor que 0,5 mol/L;
III. A taxa de formação de SO2 é igual à taxa de formação de O2.
Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s):
II e III
III
I e II
II
I

Aprendendo Através de Exercícios

há 2 anos

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Prova Termodinâmica Aplicada

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ESTÁCIO

Respostas

Ed

há 2 anos

Vamos analisar as afirmativas: I. Essa reação apresenta Kp=KC; Isso está correto. Quando não há mudança no número de mols de gás no equilíbrio, Kp é igual a Kc. II. A concentração de SO3, no equilíbrio, é menor que 0,5 mol/L; Isso está correto. Como a reação está se deslocando para a esquerda, a concentração de SO3 diminui no equilíbrio. III. A taxa de formação de SO2 é igual à taxa de formação de O2. Isso está incorreto. A taxa de formação de SO2 não é necessariamente igual à taxa de formação de O2. Portanto, a resposta correta é "II".

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No diagrama de fase PT apresentado abaixo, o estado físico de uma substância pode mudar apenas alterando o valor de uma variável e permanecendo a outra variável constante.
Nesse contexto, em referência ao diagrama, assinale a alternativa correta com relação aos processos associados às mudanças de estados de equilíbrio.
YU para YV corresponde ao processo de sublimação.
XU para XV corresponde ao processo de solidi�cação.
XV para XU corresponde ao processo de fusão.
YV para XV corresponde ao processo de solidi�cação.
YU para XU corresponde ao processo de vaporização.

a) YU para YV corresponde ao processo de sublimação.
b) XV para XU corresponde ao processo de fusão.
c) YU para XU corresponde ao processo de vaporização.

A densidade e o volume são grandezas inversamente proporcionais, pois para que a massa seja mantida constante, é necessário que quando uma dessas propriedades aumente, a outra diminua.
Dez quilogramas de um líquido ocupam 8000 cm3. Sua densidade e seu volume especí�co são, respectivamente:

a) 1250 kg/m3 e 0,0008 m3/kg.
b) 0,00125 kg/m3 e 800 m3/kg
c) 0,08 kg/m3 e 1,25 m3/kg.

(UFPB / 2008) Para um processo isotérmico e reversível, de 1 mol de um gás ideal, a primeira lei da Termodinâmica apresenta qual expressão matemática?
Dados: (calor), (variação de energia interna), (trabalho) e (variação de entalpia).

a) ΔH = Q
b) ΔH = −Q
c) ΔU = Q

(CESGRANRIO - Petrobras - 2008 - Adaptado) Do ponto de vista macroscópico, a segunda lei da termodinâmica pode ser entendida como uma lei de evolução no sentido de de�nir a seta do tempo. Ela de�ne processos reversíveis que ocorrem em um universo em constante equilíbrio, e processos irreversíveis onde o universo evolui de maneira a ''degradar-se''. Um ciclo de Carnot é de�nido como um processo cíclico reversível que utiliza um gás perfeito e que consta de transformações isotérmicas e adiabáticas. A representação grá�ca do Ciclo de Carnot em um diagrama P-V é mostrada a seguir.
Sobre esse processo e com base na �gura acima, conclui-se que

a) o Ciclo de Carnot é a máquina térmica menos e�ciente que opera em duas temperaturas Ta e Tb.
b) os caminhos a-b e c-d correspondem a transformações adiabáticas.
c) o Ciclo de Carnot demonstra que o maior rendimento possível para uma máquina térmica é o de uma máquina que realiza um ciclo de duas transformações adiabáticas e duas isotérmicas, alternadas entre si.

(CESGRANRIO - Petrobras - 2010 - Adaptado) Nem sempre é possível medir as propriedades termodinâmicas para todas as composições e temperaturas de interesse de um

a) Os gases perfeitos misturam-se espontaneamente, uma vez que a energia de Gibbs da mistura é negativa para qualquer composição e qualquer temperatura.
b) Segundo a lei de Henry, a pressão de vapor do solvente é proporcional à sua fração molar.
c) Numa mistura de líquidos, a pressão parcial do componente na fase gasosa ajusta-se perfeitamente à lei de Raoult.