Considere o equilíbrio químico abaixo, cujo valor de KC a 700 °C é 4,8×10-3. 2SO3(g) ⇄ 2SO2(g) + O2(g) Em um recipiente fechado, a essa mesma tempe...

Considere o equilíbrio químico abaixo, cujo valor de KC a 700 °C é 4,8×10-3.
2SO3(g) ⇄ 2SO2(g) + O2(g)
Em um recipiente fechado, a essa mesma temperatura, foram determinadas as concentrações das espécies acima, tendo sido encontrados os valores: [SO3]=0,5 mol/L; [SO2]=0,1 mol/L e [O2]=0,025 mol/L.
Para essas condições, foram feitas as seguintes afirmativas:
I. Essa reação apresenta Kp=KC;
II. A concentração de SO3, no equilíbrio, é menor que 0,5 mol/L;
III. A taxa de formação de SO2 é igual à taxa de formação de O2.
Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s):
II e III
III
I e II
II
I

Termodinâmica Aplicada

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Aprendendo Através de Exercícios

29/03/2024

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Prova Termodinâmica Aplicada

Termodinâmica Aplicada • Universidade Estácio de SáUniversidade Estácio de Sá

Antonio Ribeiro

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Ed

29.03.2024

Vamos analisar as afirmativas: I. Essa reação apresenta Kp=KC; Isso está correto. Quando não há mudança no número de mols de gás no equilíbrio, Kp é igual a Kc. II. A concentração de SO3, no equilíbrio, é menor que 0,5 mol/L; Isso está correto. Como a reação está se deslocando para a esquerda, a concentração de SO3 diminui no equilíbrio. III. A taxa de formação de SO2 é igual à taxa de formação de O2. Isso está incorreto. A taxa de formação de SO2 não é necessariamente igual à taxa de formação de O2. Portanto, a resposta correta é "II".

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