Para calcular a concentração da solução de permanganato de potássio (KMnO4) em mol/L, vamos seguir os passos: 1. Calcular a quantidade de mols de oxalato de sódio (Na2C2O4): \[ \text{Mols de Na2C2O4} = \frac{\text{massa}}{\text{massa molar}} = \frac{1,1013 \, \text{g}}{134 \, \text{g/mol}} \approx 0,0082 \, \text{mol} \] 2. Reação entre o permanganato de potássio e o oxalato de sódio: A reação é: \[ 2 \, \text{KMnO4} + 5 \, \text{Na2C2O4} + 8 \, \text{H2SO4} \rightarrow 2 \, \text{MnSO4} + 5 \, \text{Na2SO4} + 10 \, \text{CO2} + 8 \, \text{H2O} \] A relação estequiométrica é de 2 mols de KMnO4 para 5 mols de Na2C2O4. 3. Calcular os mols de KMnO4: Usando a relação estequiométrica: \[ \text{Mols de KMnO4} = \frac{2}{5} \times \text{Mols de Na2C2O4} = \frac{2}{5} \times 0,0082 \, \text{mol} \approx 0,00328 \, \text{mol} \] 4. Calcular a concentração da solução de KMnO4: O volume de permanganato gasto na titulação foi de 32,7 mL, que é 0,0327 L. \[ \text{Concentração (C)} = \frac{\text{mols}}{\text{volume (L)}} = \frac{0,00328 \, \text{mol}}{0,0327 \, \text{L}} \approx 0,1000 \, \text{mol/L} \] Portanto, a concentração da solução de permanganato de potássio é aproximadamente 0,1000 mol/L.