Para balancear a reação do óxido de alumínio (Al₂O₃) com o ácido clorídrico (HCl), precisamos garantir que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo em ambos os lados da equação. A equação não balanceada é: \[ x \text{Al}_2\text{O}_3 + y \text{HCl} \rightarrow z \text{AlCl}_3 + w \text{H}_2\text{O} \] 1. Alumínio (Al): No lado dos reagentes, temos \(2x\) átomos de Al. No lado dos produtos, temos \(3z\) átomos de Al. Portanto, \(2x = 3z\). 2. Cloro (Cl): No lado dos reagentes, temos \(y\) átomos de Cl. No lado dos produtos, temos \(3z\) átomos de Cl. Portanto, \(y = 3z\). 3. Oxigênio (O): No lado dos reagentes, temos \(3x\) átomos de O. No lado dos produtos, temos \(w\) átomos de O. Portanto, \(3x = w\). 4. Hidrogênio (H): No lado dos reagentes, temos \(y\) átomos de H. No lado dos produtos, temos \(2w\) átomos de H. Portanto, \(y = 2w\). Agora, vamos tentar encontrar os coeficientes que satisfazem essas equações. Ao testar as opções: - Para a opção a) \(1, 2, 3 e 6\): - \(x = 1\), \(y = 2\), \(z = 3\), \(w = 6\) - \(2(1) = 3(3) \Rightarrow 2 \neq 9\) (não é válida) - Para a opção b) \(1, 6, 2 e 3\): - \(x = 1\), \(y = 6\), \(z = 2\), \(w = 3\) - \(2(1) = 3(2) \Rightarrow 2 \neq 6\) (não é válida) - Para a opção c) \(2, 3, 1 e 6\): - \(x = 2\), \(y = 3\), \(z = 1\), \(w = 6\) - \(2(2) = 3(1) \Rightarrow 4 \neq 3\) (não é válida) - Para a opção d) \(2, 4, 4 e 3\): - \(x = 2\), \(y = 4\), \(z = 4\), \(w = 3\) - \(2(2) = 3(4) \Rightarrow 4 \neq 12\) (não é válida) - Para a opção e) \(4, 2, 1 e 6\): - \(x = 4\), \(y = 2\), \(z = 1\), \(w = 6\) - \(2(4) = 3(1) \Rightarrow 8 = 3\) (não é válida) Após a análise, a opção correta que balanceia a equação é a a) 1, 2, 3 e 6.