7. (Mackenzie-SP) Considere que, na reação abaixo equacionada, a formação de O2 tem uma velocidade média constante e igual a 0,06 mol/L.s. 2 NO2(g)...

Para resolver essa questão, precisamos calcular a quantidade de NO2 consumida. Primeiro, vamos encontrar a quantidade de O2 formada em um minuto e meio. A equação nos diz que a formação de O2 tem uma velocidade média constante de 0,06 mol/L.s. Em um minuto e meio (ou 90 segundos), a quantidade de O2 formada é: 0,06 mol/L.s * 90 s = 5,4 mol Agora, usando a equação balanceada, sabemos que 2 mols de NO2 produzem 1 mol de O2. Portanto, a quantidade de NO2 consumida é: 5,4 mol O2 * (2 mol NO2 / 1 mol O2) = 10,8 mol NO2 Agora, para encontrar a massa de NO2 consumida, usamos a massa molar do NO2 (46 g/mol): 10,8 mol * 46 g/mol = 496,8 g Portanto, a resposta correta é: a) 496,8 g