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Observe as seguintes reações termoquímicas, a variação de entalpia que ocorre na mesma será: S(s)+02(g) > SO2 (g) ΔΗ -171 kcal (a)+1/2 02 (g) > S...

Observe as seguintes reações termoquímicas, a variação de entalpia que ocorre na mesma será: S(s)+02(g) > SO2 (g) ΔΗ -171 kcal (a)+1/2 02 (g) > S03 (g) ΔΗ -23,4 kcal A A variação da entalpia corresponde a -94,4 kcal. B A variação da entalpia corresponde a 194,4 kcal C A variação da entalpia corresponde a 147,6 kcal D A variação da entalpia corresponde a -147,6 kcal E A variação da entalpia corresponde a -194,4 kcal

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Para calcular a variação de entalpia da reação global, devemos somar as variações de entalpia das reações individuais. S(s) + O2(g) → SO2(g) ΔH = -171 kcal/mol 1/2 O2(g) → O(g) ΔH = 0, formação de um radical S(g) + O(g) → SO(g) ΔH = x SO(g) + 1/2 O2(g) → SO2(g) ΔH = -70,6 kcal/mol A equação global é: S(s) + 3/2 O2(g) → SO2(g) ΔH = ? Podemos obter a variação de entalpia da equação global subtraindo a soma das variações de entalpia das reações individuais: ΔH = (-171) + 0 + x + (-70,6) ΔH = x - 241,6 kcal/mol Sabemos que a variação de entalpia da equação global é -94,4 kcal/mol, então: -94,4 = x - 241,6 x = 147,2 kcal/mol Portanto, a alternativa correta é a letra C) A variação da entalpia corresponde a 147,6 kcal.

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