Para cada uma das moléculas abaixo determine: a estrutura de Lewis, a geometria eletrônica e a geometria molecular (JUSTIFIQUE). a) SCN- (considere...

a) Estrutura de Lewis do íon tiocianato (SCN-): S: 6 elétrons de valência C: 4 elétrons de valência N: 5 elétrons de valência Total: 16 elétrons de valência A estrutura de Lewis do SCN- é: S=C=N: : : : : : : : : : : - Geometria eletrônica do íon tiocianato (SCN-): A geometria eletrônica do SCN- é trigonal bipyramidal. O átomo central (enxofre) tem cinco pares de elétrons, sendo dois deles ligantes (S-C e S-N) e três não ligantes. Os pares de elétrons não ligantes ocupam os sítios equatoriais e os pares de elétrons ligantes ocupam os sítios axiais. Geometria molecular do íon tiocianato (SCN-): A geometria molecular do SCN- é linear. Os átomos de carbono e nitrogênio estão no mesmo plano e formam um ângulo de 180 graus com o átomo de enxofre. b) Estrutura de Lewis do íon amônio (NH4+): N: 5 elétrons de valência H: 1 elétron de valência Total: 5 elétrons de valência A estrutura de Lewis do NH4+ é: H | H - N - H | H Geometria eletrônica do íon amônio (NH4+): A geometria eletrônica do NH4+ é tetraédrica. O átomo central (nitrogênio) tem quatro pares de elétrons, todos ligantes (N-H). Os pares de elétrons ocupam os quatro sítios do tetraedro. Geometria molecular do íon amônio (NH4+): A geometria molecular do NH4+ é tetraédrica. Os átomos de hidrogênio estão nos vértices do tetraedro e formam ângulos de 109,5 graus com o átomo de nitrogênio. c) Estrutura de Lewis do íon amida (NH2-): N: 5 elétrons de valência H: 1 elétron de valência Total: 3 elétrons de valência A estrutura de Lewis do NH2- é: H | H - N | - Geometria eletrônica do íon amida (NH2-): A geometria eletrônica do NH2- é trigonal plana. O átomo central (nitrogênio) tem três pares de elétrons, sendo dois deles ligantes (N-H) e um não ligante. Os pares de elétrons ocupam os três sítios do plano. Geometria molecular do íon amida (NH2-): A geometria molecular do NH2- é angular. Os átomos de hidrogênio estão no mesmo plano e formam um ângulo de 104,5 graus com o átomo de nitrogênio. d) Estrutura de Lewis do íon tetraclorato (ICl4-): I: 7 elétrons de valência Cl: 7 elétrons de valência cada Total: 35 elétrons de valência A estrutura de Lewis do ICl4- é: Cl | Cl - I - Cl | Cl Geometria eletrônica do íon tetraclorato (ICl4-): A geometria eletrônica do ICl4- é octaédrica. O átomo central (iodo) tem seis pares de elétrons, sendo quatro deles ligantes (I-Cl) e dois não ligantes. Os pares de elétrons não ligantes ocupam os sítios equatoriais e os pares de elétrons ligantes ocupam os sítios axiais. Geometria molecular do íon tetraclorato (ICl4-): A geometria molecular do ICl4- é quadrada plana. Os átomos de cloro estão nos vértices do plano e formam ângulos de 90 graus com o átomo de iodo. e) Estrutura de Lewis do íon hidrônio (H3O+): H: 1 elétron de valência O: 6 elétrons de valência Total: 3 elétrons de valência A estrutura de Lewis do H3O+ é: H | H - O - H | + Geometria eletrônica do íon hidrônio (H3O+): A geometria eletrônica do H3O+ é tetraédrica. O átomo central (oxigênio) tem quatro pares de elétrons, sendo três deles ligantes (O-H) e um não ligante. Os pares de elétrons ocupam os quatro sítios do tetraedro. Geometria molecular do íon hidrônio (H3O+): A geometria molecular do H3O+ é trigonal piramidal. Os átomos de hidrogênio estão nos vértices da pirâmide e formam ângulos de 107 graus com o átomo de oxigênio.