11 – A detonação da nitroglicerina ocorre seguinte maneira: 4 C3H5N3O9(l) → 12 CO2(g) + 6 N2(g) + O2(g) + 10 H2O(g) (a) Se uma amostra contendo 3,0...

Para resolver essa questão, primeiro precisamos calcular a massa de nitroglicerina e, em seguida, determinar a quantidade de mols de gás produzidos. (a) Para calcular a massa de nitroglicerina, usamos a fórmula: massa = volume x densidade massa = 3,00 mL x 1,592 g/mL massa = 4,776 g Agora, vamos calcular a quantidade de mols de nitroglicerina: n = m/MM n = 4,776 g / (3 x 12 + 5 x 1 + 3 x 14 + 9 x 16) n ≈ 0,010 mol Como a equação balanceada mostra que 4 mols de nitroglicerina produzem 6 mols de N2, podemos usar uma regra de três para encontrar a quantidade de mols de N2 produzidos: 6 mols de N2 são produzidos a partir de 4 mols de nitroglicerina x mols de N2 são produzidos a partir de 0,010 mols de nitroglicerina x = (6 * 0,010) / 4 x = 0,015 mols de N2 (b) Agora, para calcular o volume de gás produzido, usamos a relação fornecida: 1 mol de gás ocupa 55 L 0,015 mols de N2 ocupam x litros x = 0,015 mol x 55 L/mol x = 0,825 L de N2 (c) Para calcular a massa de N2 produzida, usamos a relação entre mols e massa molar: massa = n x MM massa = 0,015 mol x 28 g/mol massa = 0,42 g de N2 Portanto, os resultados são: (a) 0,015 mols de N2 são produzidos. (b) 0,825 litros de gás são produzidos. (c) 0,42 gramas de N2 são produzidos.