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Uma amostra de gás tem um volume de 2,80 L a uma temperatura desconhecida. Quando a amostra é submersa em água gelada, a T = 0,00°C, o seu volume d...

Uma amostra de gás tem um volume de 2,80 L a uma temperatura desconhecida. Quando a amostra é submersa em água gelada, a T = 0,00°C, o seu volume diminui para 2,57 L. Qual era a sua temperatura inicial (em K e em °C)?

Essa pergunta também está no material:

Lista de exercícios 1   gases
2 pág.

Físico-química I Universidade Federal do MaranhãoUniversidade Federal do Maranhão

💡 1 Resposta

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Para resolver esse problema, podemos usar a Lei de Charles, que afirma que o volume de uma quantidade fixa de gás mantido a pressão constante é diretamente proporcional à sua temperatura em kelvin. A fórmula é V1/T1 = V2/T2, onde V1 e T1 são o volume e a temperatura inicial, e V2 e T2 são o volume e a temperatura final. Primeiro, vamos converter a temperatura de 0,00°C para kelvin. Para isso, adicionamos 273,15 à temperatura em graus Celsius, o que nos dá 273,15 K. Agora, podemos usar a fórmula V1/T1 = V2/T2 para encontrar a temperatura inicial: 2,80 L / T1 = 2,57 L / 273,15 K T1 = (2,80 L * 273,15 K) / 2,57 L T1 ≈ 297,12 K Portanto, a temperatura inicial era de aproximadamente 297,12 K, o que corresponde a cerca de 24,97°C.

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