No equilíbrio 2HI(g)⇄H2(g)+I2(g) , encontramos as seguintes concentrações: 10mol/L de H2 e 0,01mol/L de I2 . Qual é a concentração em mol/L do ...

Vamos resolver passo a passo: Dada a equação de equilíbrio: 2HI(g) ⇄ H2(g) + I2(g) e as concentrações de equilíbrio de [H2] = 10 mol/L e [I2] = 0,01 mol/L. Sabemos que a constante de equilíbrio Kc = [H2][I2] / [HI]^2. Substituindo os valores conhecidos, temos: 10 * 0,01 / [HI]^2 = 10^-3. Portanto, 0,1 / [HI]^2 = 10^-3. Simplificando, obtemos: [HI]^2 = 0,1 / 10^-3 = 0,1 * 10^3 = 100. Assim, [HI] = √100 = 10 mol/L. Portanto, a concentração em mol/L do HI é [HI] = 10 mol/L, correspondendo à alternativa e.