Para resolver essa questão, precisamos calcular a quantidade de CuSO₄·5H₂O necessária para preparar uma solução de 500 mL com concentração de 8,0 mM de Cu²⁺. 1. Calcular a quantidade de Cu²⁺ necessária: - A concentração desejada é 8,0 mM, que é igual a 8,0 mmol/L. - Para 500 mL (0,5 L), a quantidade de Cu²⁺ necessária é: \[ 8,0 \, \text{mmol/L} \times 0,5 \, \text{L} = 4,0 \, \text{mmol} \] 2. Determinar a massa de CuSO₄·5H₂O necessária: - O CuSO₄·5H₂O dissocia em 1 mol de Cu²⁺ por mol de CuSO₄·5H₂O. - Portanto, precisamos de 4,0 mmol de CuSO₄·5H₂O. - A massa molar do CuSO₄·5H₂O é: - Cu: 63,55 g/mol - S: 32,07 g/mol - O₄: 4 × 16,00 g/mol = 64,00 g/mol - 5H₂O: 5 × 18,02 g/mol = 90,10 g/mol - Total: 63,55 + 32,07 + 64,00 + 90,10 = 249,72 g/mol 3. Calcular a massa necessária: - Para 4,0 mmol (ou 0,004 mol): \[ \text{Massa} = 0,004 \, \text{mol} \times 249,72 \, \text{g/mol} = 0,99888 \, \text{g} \] Portanto, a massa de CuSO₄·5H₂O que deve ser dissolvida é aproximadamente 0,998 g. A alternativa correta é: b. 0,998 g.