Quantos gramas de CuSO4.5H2O devem ser dissolvidos num balão volumétrica de 500 mL para preparar uma solução que contém 8,0 mM de Cu2+? Questão ...

Para calcular a quantidade de CuSO4.5H2O necessária para preparar a solução, primeiro precisamos considerar a massa molar do CuSO4.5H2O, que é 249,68 g/mol. A concentração molar (M) é dada por: \[ M = \frac{n}{V} \] Onde: M = 8,0 mM = 8,0 x 10^-3 mol/L V = 500 mL = 0,5 L Agora, podemos calcular a quantidade de mols de Cu2+ na solução: \[ n = M \times V \] \[ n = 8,0 \times 10^{-3} \times 0,5 \] \[ n = 4,0 \times 10^{-3} \text{ mols} \] Como a razão entre CuSO4 e Cu2+ é 1:1, a quantidade de mols de CuSO4.5H2O será a mesma. Agora, podemos calcular a massa de CuSO4.5H2O: \[ \text{Massa} = n \times \text{Massa molar} \] \[ \text{Massa} = 4,0 \times 10^{-3} \times 249,68 \] \[ \text{Massa} = 0,99872 \text{ g} \] Portanto, a resposta correta é a alternativa b) 0,998 g.