Una cantidad de gas ocupa un volumen de 80 mL a una presión de 0,986 atm. ¿Qué volumen ocupará a una presión de 1,2 atm si la temperatura no cambi...

Para resolver este problema, podemos utilizar la ley de Boyle, que establece que la presión de un gas es inversamente proporcional a su volumen, siempre y cuando la temperatura permanezca constante. La fórmula es P1V1 = P2V2, donde P1 y V1 son la presión y el volumen iniciales, y P2 y V2 son la presión y el volumen finales. Sustituyendo los valores dados: P1 = 0,986 atm V1 = 80 mL P2 = 1,2 atm V2 = ¿? Utilizando la fórmula: 0,986 atm * 80 mL = 1,2 atm * V2 Despejando V2: V2 = (0,986 atm * 80 mL) / 1,2 atm V2 ≈ 65,33 mL Por lo tanto, el volumen ocupado a una presión de 1,2 atm, manteniendo la temperatura constante, será aproximadamente 65,33 mL.