Una cierta cantidad de gas ocupa un volumen de 200 mL a la presión de 0,986 atm. ¿Qué presión ocuparía un volumen de 50 mL a la misma temperatura?

Para resolver este problema, podemos usar la ley de Boyle, que establece que la presión y el volumen de una cierta cantidad de gas son inversamente proporcionales, siempre que la temperatura se mantenga constante. Entonces, si el volumen inicial es 200 mL a una presión de 0,986 atm, y queremos encontrar la presión cuando el volumen es 50 mL, podemos usar la fórmula: P1 * V1 = P2 * V2 Donde: P1 = 0,986 atm (presión inicial) V1 = 200 mL (volumen inicial) P2 = presión desconocida V2 = 50 mL (nuevo volumen) Sustituyendo los valores conocidos: 0,986 atm * 200 mL = P2 * 50 mL Despejando P2: P2 = (0,986 atm * 200 mL) / 50 mL P2 = 3,944 atm Por lo tanto, la presión ocuparía un volumen de 50 mL a la misma temperatura sería de 3,944 atm.