Una cierta cantidad de gas se encuentra a la presión de 790 mm Hg cuando la temperatura es de 25ºC. Calcula la presión que alcanzará si la temperat...

Para resolver este problema, podemos utilizar la ley de Charles y la ley de Boyle. La ley de Charles establece que, a presión constante, el volumen de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a su temperatura en grados Kelvin. La ley de Boyle establece que, a temperatura constante, el producto de la presión y el volumen de una cantidad fija de gas es constante. Dado que la presión inicial es de 790 mm Hg y la temperatura inicial es de 25ºC, podemos convertir la temperatura a Kelvin sumando 273.15, lo que nos da 298.15 K. Para encontrar la presión final cuando la temperatura es de 200ºC, primero convertimos esta temperatura a Kelvin, lo que nos da 473.15 K. Usando la ley de Charles, podemos establecer la siguiente proporción: (Presión inicial) / (Temperatura inicial) = (Presión final) / (Temperatura final) Despejando la presión final, obtenemos: Presión final = (Presión inicial * Temperatura final) / Temperatura inicial Sustituyendo los valores conocidos, obtenemos: Presión final = (790 mm Hg * 473.15 K) / 298.15 K Resolviendo esta ecuación, obtenemos la presión final.