Para resolver essa questão, vamos usar a equação dos gases ideais, que é dada por: \[ PV = nRT \] Onde: - \( P \) é a pressão (em Pa), - \( V \) é o volume (em m³), - \( n \) é o número de mols, - \( R \) é a constante dos gases (8,314 J K⁻¹ mol⁻¹), - \( T \) é a temperatura (em K). Primeiro, precisamos converter a pressão de kPa para Pa e a temperatura de °C para K: - \( P = 100 \, \text{kPa} = 100 \times 10^3 \, \text{Pa} = 100000 \, \text{Pa} \) - \( T = 0 \, °C = 273,15 \, K \) Agora, vamos calcular o número de mols em 1 cm³ (que é \( 1 \times 10^{-6} \, m³ \)): \[ n = \frac{PV}{RT} \] Substituindo os valores: \[ n = \frac{(100000 \, \text{Pa}) \times (1 \times 10^{-6} \, m³)}{(8,314 \, \text{J K⁻¹ mol⁻¹}) \times (273,15 \, K)} \] Calculando: \[ n \approx \frac{0,1}{(8,314 \times 273,15)} \] \[ n \approx \frac{0,1}{2270,4} \] \[ n \approx 4,4 \times 10^{-5} \, \text{mol} \] Agora, para encontrar o número de moléculas, usamos o número de Avogadro (\( N_A = 6,022 \times 10^{23} \, \text{mol}^{-1} \)): \[ \text{Número de moléculas} = n \times N_A \] \[ \text{Número de moléculas} \approx (4,4 \times 10^{-5} \, \text{mol}) \times (6,022 \times 10^{23} \, \text{mol}^{-1}) \] \[ \text{Número de moléculas} \approx 2,65 \times 10^{19} \] Portanto, a resposta correta é aproximadamente \( 3 \times 10^{19} \). Assim, a alternativa correta é: a) I.