Os frascos de quatro substâncias foram numerados de 1 a 4 e seus pontos de ebulição são dados abaixo. Frasco 1 – PE: 36oC Frasco 2 – PE: 69oC Fras...

Vamos analisar as alternativas: a. O pentano tem o maior ponto de ebulição, pois suas moléculas se unem por forças de van de Waals, que são muito intensas. - ERRADO. O pentano é um alcano e sua força intermolecular é de dispersão de London, que é mais fraca do que as forças de van der Waals. b. A quantidade de energia necessária para romper uma ligação de hidrogênio intermolecular entre dois átomos é maior que a energia necessária para romper uma ligação covalente entre os mesmos átomos. - ERRADO. As ligações covalentes são mais fortes do que as ligações de hidrogênio. c. O ponto de ebulição dos alcanos de cadeia linear diminui gradativamente com o aumento de suas massas moleculares. - CORRETO. O ponto de ebulição dos alcanos aumenta com o aumento da massa molecular. d. O ácido propanóico apresenta maior ponto de ebulição que o butanol, pois suas moléculas unem-se por duas ligações de hidrogênio, dando origem a dímeros. - ERRADO. O butanol forma pontes de hidrogênio mais fortes do que o ácido propanoico. e. Os frascos de 1 a 4 contêm, respectivamente, pentano, 1-butanol, ácido propanoico e hexano. - ERRADO. A substância contida no frasco 1 é o ácido propanoico, não o pentano. Portanto, a alternativa correta é a letra c. O ponto de ebulição dos alcanos de cadeia linear diminui gradativamente com o aumento de suas massas moleculares.