Considere que essa reação foi iniciada com 9,5g de TiCl4(g). Supondo que tal reação seja total, a massa de titânio obtida será, aproximadamente: Da...

Considere que essa reação foi iniciada com 9,5g de TiCl4(g). Supondo que tal reação seja total, a massa de titânio obtida será, aproximadamente: Dados: Ti = 48 u.; Cl = 35,5 u.; Mg = 24 u.

a) 1,2g.
b) 2,4g.
c) 3,6g.
d) 4,8g.
e) 7,2g.

Química Geral I

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Colégio Objetivo

Estudando com Questões

30/04/2024

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Estequiometria - 1

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Química Geral I • Universidade Federal dos Vales do Jequitinhonha e MucuriUniversidade Federal dos Vales do Jequitinhonha e Mucuri

Tatielle Silva

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30.04.2024

Para calcular a massa de titânio obtida, primeiro precisamos determinar a quantidade de TiCl4(g) que está presente em 9,5g de TiCl4. A massa molar do TiCl4 é 48 (Ti) + 4 * 35,5 (Cl) = 160g/mol. Agora, vamos calcular quantos mols de TiCl4 estão presentes em 9,5g: \( \text{Mols de TiCl}_4 = \frac{9,5}{160} = 0,059375 \text{ mol} \) Como a reação é total, a proporção entre TiCl4 e Ti é 1:1. Portanto, a massa de titânio obtida será a mesma que a massa de TiCl4 utilizada. Assim, a massa de titânio obtida será aproximadamente 9,5g. Portanto, a alternativa correta é: e) 7,2g.