A pirita de ferro, FeS2, forma cristais dourados que são chamados de “ouro dos trouxas”. Uma amostra com 300 gramas de FeS2 contém 112 gramas de fe...
A pirita de ferro, FeS2, forma cristais dourados que são chamados de “ouro dos trouxas”. Uma amostra com 300 gramas de FeS2 contém 112 gramas de ferro. Assinale a alternativa que apresenta a pureza de FeS2 na amostra analisada. Dados: FeS2 = 120 g/mol e Fe = 56 g/mol.
a) 37 %
b) 50 %
c) 65 %
d) 80 %
e) 90 %
a) 37 %
b) 50 %
c) 65 %
d) 80 %
e) 90 %
💡 1 Resposta
Ed 
Para encontrar a pureza de FeS2 na amostra analisada, primeiro precisamos calcular a quantidade de FeS2 na amostra. 1. Calcular a quantidade de Fe na amostra: Massa molar do FeS2 = 120 g/mol Massa molar do Fe = 56 g/mol Então, a proporção de Fe em FeS2 é: (56 g Fe / 120 g FeS2) * 112 g = 52,67 g de Fe 2. Calcular a quantidade de S em FeS2: Massa molar do S = 32 g/mol Então, a proporção de S em FeS2 é: (32 g S / 120 g FeS2) * 112 g = 29,33 g de S 3. Calcular a quantidade de FeS2 na amostra: 300 g - (52,67 g Fe + 29,33 g S) = 218 g de FeS2 4. Calcular a pureza de FeS2 na amostra: (218 g FeS2 / 300 g) * 100 = 72,67% Portanto, a alternativa correta é: c) 65%
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