A uréia, CO(NH2)2, substância utilizada como fertilizante, é obtida pela reação entre CO2 e NH3, conforme mostra a equação CO2(g) + 2 NH3(g) CO(NH2...

A uréia, CO(NH2)2, substância utilizada como fertilizante, é obtida pela reação entre CO2 e NH3, conforme mostra a equação CO2(g) + 2 NH3(g) CO(NH2)2 + H2O(g). Se 340 toneladas de amônia produzem 540 toneladas de uréia, o rendimento desse processo é: Dados: NH3 = 17g/mol; CO(NH2)2 = 60g/mol.

a) 80%.
b) 85%.
c) 90%.
d) 95%.
e) 100%.

Química Geral I

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30/04/2024

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Química Geral I • Universidade Federal dos Vales do Jequitinhonha e MucuriUniversidade Federal dos Vales do Jequitinhonha e Mucuri

Tatielle Silva

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30.04.2024

Para calcular o rendimento do processo, precisamos primeiro determinar a quantidade teórica de uréia que seria produzida a partir de 340 toneladas de amônia (NH3). 1. Calcular a massa molar da amônia (NH3): NH3 = 17 g/mol 2. Calcular a quantidade de NH3 em 340 toneladas: 340 toneladas x 1000 kg/tonelada = 340.000 kg 340.000 kg / 17 g/mol = 20.000.000 mol de NH3 3. Utilizando a estequiometria da equação, sabemos que 2 mols de NH3 produzem 1 mol de uréia (CO(NH2)2). Portanto, a quantidade teórica de uréia seria metade da quantidade de NH3. 4. Calcular a quantidade teórica de uréia: 20.000.000 mol de NH3 / 2 = 10.000.000 mol de CO(NH2)2 5. Calcular a massa de 10.000.000 mol de uréia: 10.000.000 mol x 60 g/mol = 600.000.000 g = 600.000 kg = 600 toneladas Agora, podemos calcular o rendimento do processo: Rendimento = (massa real / massa teórica) x 100 Rendimento = (540 toneladas / 600 toneladas) x 100 Rendimento = 0,9 x 100 = 90% Portanto, o rendimento desse processo é de 90%, o que corresponde à alternativa c) 90%.

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