02. (ProfSM) 3,2g de hidrogênio estão presentes em um recipiente provido de uma tampa, a 2 atm e 40ºC. Que massa de gás deve ser retirada do recipi...

Para resolver esse problema, podemos usar a Lei de Boyle, que relaciona a pressão e o volume de um gás. A fórmula é P1V1 = P2V2, onde P representa a pressão e V o volume. Como o volume e a temperatura são constantes, podemos simplificar a fórmula para P1/P2 = m2/m1, onde m representa a massa do gás. Substituindo os valores dados, temos: P1 = 2 atm P2 = 0,8 atm m1 = 3,2g (massa inicial de hidrogênio) Agora, podemos calcular a massa de gás que deve ser retirada do recipiente: 2/0,8 = m2/3,2 2,5 = m2/3,2 m2 = 2,5 * 3,2 m2 = 8g Portanto, a massa de gás que deve ser retirada do recipiente para que a pressão se reduza a 0,8 atm, mantendo o volume e a temperatura constantes, é de 8g.