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Vamos analisar a situação: Para determinar o volume ocupado pelo gás na embalagem, podemos usar a equação dos gases ideais: PV = nRT, onde: P = pressão (em atm) V = volume (em litros, que posteriormente converteremos para mililitros) n = quantidade de substância (em mol) R = constante dos gases ideais (0,0821 L.atm/mol.K) T = temperatura (em Kelvin) Dadas as informações: Pressão (P) = 1 atm Temperatura (T) = 300 K Massa = 0,16 g Molaridade do argônio (Ar) = 40 g/mol (massa molar do argônio) Primeiro, precisamos converter a massa do argônio para mol: n = massa / massa molar n = 0,16 g / 40 g/mol n = 0,004 mol Agora, podemos calcular o volume: V = (nRT) / P V = (0,004 mol * 0,0821 L.atm/mol.K * 300 K) / 1 atm V = 0,09852 L V = 98,52 mL Portanto, o volume ocupado pelo gás na embalagem é de aproximadamente 98,52 mL. Portanto, a alternativa correta é: a) 96
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