26 (UNIFESP-SP) O nitrito de sódio, NaNO2 é um dos aditivos mais utilizados na conservação de alimentos. Dada a constante de hidrólise: Kh = Kw/Ka,...

Vamos analisar as informações fornecidas: Dada a constante de hidrólise: Kh = Kw/Ka, onde Ka (HNO2) = 5 × 10^-4 e Kw = 1 × 10^-14. Para encontrar o pH de uma solução aquosa de nitrito de sódio 5 × 10^-2 mol/L a 25 °C, precisamos considerar a reação de hidrólise do nitrito de sódio: NaNO2 + H2O ⇌ NaOH + HNO2 A constante de equilíbrio para essa reação é dada por: Ka = [NaOH][HNO2] / [NaNO2] Como a concentração de NaNO2 é 5 × 10^-2 mol/L, podemos considerar que a concentração de NaNO2 permanece praticamente constante durante a reação. Portanto, a concentração de NaOH e HNO2 será igual. Assim, podemos considerar que [NaOH] = [HNO2] = x (supondo que a concentração de NaOH e HNO2 formados seja x). Portanto, Ka = x^2 / (5 × 10^-2) Dado que Ka = 5 × 10^-4, podemos resolver para x: 5 × 10^-4 = x^2 / (5 × 10^-2) x^2 = 5 × 10^-4 * 5 × 10^-2 x^2 = 25 × 10^-6 x = √(25 × 10^-6) x = 5 × 10^-3 Assim, a concentração de NaOH e HNO2 formados é 5 × 10^-3 mol/L. Como a concentração inicial de NaNO2 é 5 × 10^-2 mol/L, a concentração de NaNO2 restante será 5 × 10^-2 - 5 × 10^-3 = 4,5 × 10^-2 mol/L. Para encontrar o pH, podemos considerar a reação de hidrólise do NaNO2: NaNO2 + H2O ⇌ NaOH + HNO2 Como a concentração de NaOH e HNO2 formados é 5 × 10^-3 mol/L, podemos considerar que a concentração de OH- será 5 × 10^-3 mol/L. Portanto, o pOH = -log[OH-] = -log(5 × 10^-3) ≈ 2,3. Como pH + pOH = 14, o pH será aproximadamente 14 - 2,3 = 11,7. Portanto, nenhuma das alternativas fornecidas corresponde ao valor aproximado do pH calculado.