11- Alternativa A CO3 2– + H2O ⇌ HCO3 – + OH– Início 0,1M 0 0 Reage/Forma X X X Equilíbrio 0,1-X=0,1M X X Cálculo da [OH-] da solução:...

11- Alternativa A
CO3
2– + H2O ⇌ HCO3
– + OH–
Início 0,1M 0 0
Reage/Forma X X X
Equilíbrio 0,1-X=0,1M X X
Cálculo da [OH-] da solução:
4 2 6 6 33
h 2
3
[HCO ].[OH ] (X).(X)
K 2,5.10 X 25.10 X= 25.10 X=[OH ] 5.10 M
[CO ] 0,1
 
    

       

Química

•

Outros

Questões para Estudantes

09/05/2024

Essa pergunta também está no material:

20 pág.

Alfa - Módulo 49 Constante de Hidrólise

Química • Fundação Universidade Federal do TocantinsFundação Universidade Federal do Tocantins

Sérgio Viroli

Respostas

09.05.2024

Para calcular a concentração de OH- na solução, podemos usar a equação de equilíbrio para a reação dada: CO3^2– + H2O ⇌ HCO3– + OH– Dada a informação de que a concentração inicial de CO3^2– é 0,1M e que no equilíbrio a concentração de OH- é X, podemos montar a tabela: | | CO3^2– | H2O | HCO3– | OH– | |----------------|-----------|-------|-------|-------| | Início | 0,1M | 0 | 0 | 0 | | Reage/Forma | X | X | X | X | | Equilíbrio | 0,1-X | X | X | X | A equação de equilíbrio para essa reação é: [HCO3–].[OH–] / [CO3^2–] = K = 2,5.10^-6 Substituindo os valores conhecidos, temos: (X).(X) / (0,1-X) = 2,5.10^-6 Resolvendo a equação, encontramos que X = 5.10^-3 M Portanto, a concentração de OH- na solução é 5.10^-3 M.