26 (UNIFESP-SP) O nitrito de sódio, NaNO2 é um dos aditivos mais utilizados na conservação de alimentos. É um excelente agente antimicrobiano e est...

Para encontrar o pH de uma solução aquosa de nitrito de sódio, precisamos considerar a reação de hidrólise do íon nitrito (NO2-): NO2- + H2O ⇌ HNO2 + OH- A constante de equilíbrio para essa reação é Ka = [HNO2][OH-] / [NO2-]. Sabemos que Ka = 5 × 10^-4 e Kw = 1 × 10^-14 a 25 °C. Dado que a concentração inicial de NO2- é 5 × 10^-2 mol/L, podemos assumir que a concentração de HNO2 e OH- no equilíbrio é x (em mol/L). Assim, a tabela de ICE (inicial, mudança, equilíbrio) fica: NO2- + H2O ⇌ HNO2 + OH- I: 5 × 10^-2 mol/L 0 0 C: -x +x +x E: 5 × 10^-2 - x x x Substituindo na expressão de Ka: Ka = x * x / (5 × 10^-2 - x) = 5 × 10^-4 Como a concentração de íons HNO2 e OH- é igual no equilíbrio, podemos simplificar a expressão para: x^2 / (5 × 10^-2) = 5 × 10^-4 x^2 = 5 × 10^-2 * 5 × 10^-4 x^2 = 25 × 10^-6 x = √(25 × 10^-6) x = 5 × 10^-3 mol/L Portanto, a concentração de HNO2 e OH- no equilíbrio é 5 × 10^-3 mol/L. Como o pH é dado por -log[H+], e em uma solução básica [OH-] = 5 × 10^-3 mol/L, temos que o pOH = -log(5 × 10^-3) ≈ 2,3. Como pH + pOH = 14, o pH da solução aquosa de nitrito de sódio é aproximadamente 14 - 2,3 = 11,7. Portanto, a alternativa mais próxima é a) 10.